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鈣鎂離子的測(cè)定

　　本文應(yīng)用海能T890自動(dòng)電位滴定儀，采用直接連續(xù)滴定鈣鎂離子。

　　1 儀器與試劑

　　海能T890自動(dòng)電位滴定儀;

　　鈣離子選擇性電極;212參比電極

　　0.0504mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

　　輔助配位試劑溶液溶液：0.035mol/L三羥基氨基甲烷(TRIS)— 0.055mol/L乙酰丙酮(HAA)溶液。

　　2 滴定原理

　　EDTA滴定ca+、mg2+離子混合溶液時(shí)，可分別得到鈣、鎂的滴定終點(diǎn)。由于絡(luò)合中平衡常數(shù)的不同在輔助配位溶液條件下，鈣、鎂離子可以被分別滴定出來(lái)。滴定開(kāi)始時(shí)，mg2+首先與HAA絡(luò)合生成mg(AA)2，當(dāng)加入EDTA時(shí)，ca2+首先與EDTA反應(yīng)，當(dāng)ca2+反應(yīng)完時(shí)，出現(xiàn)第一個(gè)電位突越點(diǎn)(ep1)。繼續(xù)添加EDTA則EDTA將與mg(AA)2中的mg2+反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，將出現(xiàn)第二個(gè)電位突越點(diǎn)。其中第一個(gè)突越點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是鈣的含量，第二個(gè)電位突越點(diǎn)與第一個(gè)電位突越點(diǎn)的差值對(duì)應(yīng)的是鎂的含量，從而實(shí)現(xiàn)混合溶液中Ca2+、Mg2+離子的連續(xù)滴定。

　　2 實(shí)驗(yàn)方法

　　稱取一定質(zhì)量(由于樣品中含有的鈣鎂濃度未知，所以推薦配置幾種不同濃度的溶液進(jìn)行測(cè)量看試驗(yàn)效果)的樣品用去離子水稀釋定容到500ml

　　用移液管準(zhǔn)確量取50ml待測(cè)液于滴定杯中，加入20ml輔助配位溶液，將電極插入到溶液中，連接到T890電位滴定儀，設(shè)定好參數(shù)開(kāi)始滴定。做實(shí)驗(yàn)空白。

　　電位滴定曲線

鈣鎂離子的測(cè)定

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